要想學(xué)好初中化學(xué)必須要掌握初中化學(xué)的必背公式，接下來小編給大家總結(jié)了初中數(shù)學(xué)的必背公式，希翼對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有幫助。

(1)相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12。

(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n。

②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n。

③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量。

(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%。

(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)。

(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%。

(7)溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

(8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度。

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO

10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=高溫=2CO(是吸熱的反應(yīng))

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

12.二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

(一)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

3.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

4.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

5.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

6.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

8.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(二)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

1.鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

3.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag