化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是相關(guān)受質(zhì)濃度隨時(shí)間改變的的測(cè)量。反應(yīng)速率的分析有許多重要應(yīng)用，像是化學(xué)工程學(xué)或化學(xué)平衡研究。

反應(yīng)速率受到下列因素的影響：

反應(yīng)物濃度：如果增加通常將使反應(yīng)加速。

活化能：定義為反應(yīng)啟始或自然發(fā)生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應(yīng)愈難以啟始，反應(yīng)速率也因此愈慢。

反應(yīng)溫度：溫度提升將加速反應(yīng)，因?yàn)橛叩臏囟缺硎居杏嗟哪芰?，使反?yīng)容易發(fā)生。

催化劑：催化劑是一種通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率的物質(zhì)。而且催化劑在反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)破壞或改變，所以可以重復(fù)作用。

反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度有關(guān)。物質(zhì)濃度則可透過(guò)質(zhì)量作用定律定量。

化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，推斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。推斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過(guò)程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來(lái)推斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。

來(lái)源：高三網(wǎng)