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硫代硫酸鈉滴定碘原理主要是利用碘離子的還原作用與氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成游離的碘，再用的還原劑硫代硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)用業(yè)滴定從而測(cè)出氧化性物質(zhì)的含量。簡(jiǎn)單的說(shuō)，也就是用已知準(zhǔn)確濃度的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘，用淀粉作指示劑，至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)為滴定終點(diǎn)，根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量可求出碘的量，近而求其濃度。

滴定原理

滴定過(guò)程需要一個(gè)定量進(jìn)行的反應(yīng)，此反應(yīng)必須能完全進(jìn)行，且速率要快，也就是平衡常數(shù)、速率常數(shù)都要較大。而且反應(yīng)還不能有干擾測(cè)量的副產(chǎn)物，副反應(yīng)更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，它的濃度是與不易變質(zhì)的固體基準(zhǔn)試劑滴定而測(cè)得的。

反應(yīng)停止時(shí)，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。

根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分為以下種類：

酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)）（指示劑常用甲基橙、酚酞）

氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)）

沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)）

絡(luò)合滴定（利用絡(luò)合反應(yīng)）