大家好，小太來為大家解答以上問題。酸的通性實驗，酸的通性很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

酸是一種化合物，在電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子(H)。酸的通性有五點：

1.酸與酸堿指示劑的反應：紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

2.酸可以與活性金屬發(fā)生置換反應，生成鹽和氫。(例如：2HCl Fe=FeCl2 H2)

3.酸可以與堿性氧化物反應生成鹽和水。(例如：3 h2so 4 fe2o 3=Fe2(SO4)33H2O)

4.酸可以和一些鹽反應生成新的酸和鹽。(例如：H2SO4 BaCl2=2HCl BaSO4)

5.酸能與堿反應生成鹽和水。(例如：2 HCl Ba(OH)2=bacl 22H2O)

酸按其酸性可分為強酸、中強酸和弱酸。強酸主要有鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。強酸包括草酸、亞硫酸、磷酸、丙酮酸等。弱酸包括碳酸、檸檬酸、蘋果酸、次氯酸等。一般來說，酸是腐蝕性的。濃度越高，腐蝕性越強，可對人體造成嚴重的化學灼傷。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。